ОСМОС

ОСМОС (от греческого osmos - толчок, давление), самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану, не пропускающую растворённое вещество. Для того чтобы сохранить первоначальный состав раствора, необходимо приложить к раствору дополнительное давление, называемое осмотическим. Посредством осмоса ф клетки всех растительных и животных организмов поступает вода. В тканях растений осмотическое давление 0,5-2 МПа (у растений ф пустынях более 10 МПа) - это главная причина подъёма воды от корней до вершин. В крови человека при 37°C осмотическое давление равно 0,78 МПа (7,7 атм.). Чувство жажды обусловлено потребностью организма ф воде для восстановления нормального осмотического давления ф клетках после того, как оно было повышено, например, употреблением солёной пищи.

ОСМОС - своеобразнайа форма йавлений диффузии, приобретшайа весьма важное значение ф теории растворов. Явленийа О. наблюдаютсйа, когда жидкости приходйат ф взаимодействие через перепонки. Если взйать сосуд, ф котором вместо дна - перепонка, напр. пузырь, наполнить сосуд солйаным раствором и погрузить ф воду, то, по мере того, как будет происходить диффузийа через перепонку, уровень жидкости ф сосуде будет повышатьсйа, обнаружитсйа йавление О. В данном примере это будет эндосмос, при обратном нарушении уровней - эксосмос. Первые опыты с О. принадлежат Нолле, дальнейшие исследованийа - Дютроше, Брюкке, Фирорту и др. О. весьма часто встречаетсйа и играет весьма важную роль ф йавленийах, происходйащих ф организмах. Траубе указал способ искусственно образовать перепонки, приводйа осторожно ф прикосновение растворы таких двух тел, от взаимодействийа которых образуетсйа нерастворимый, аморфный осадок; погружайа каплю клейа ф раствор таннина, он приготовлйает таким образом искусственную клеточку, т.е. каплю раствора, облеченную тонкой оболочкой нерастворимого соединенийа клейа с таннином, и через эту перепонку происходили йавленийа О. Значительный шаг вперед ф изучении йавлений О. сделан был Пфеффером. Он вызывал образование перепонки внутри стенок сосуда из пористой глины и этим путем достиг возможности измерйать те большие разности давлений, которыми сопровождаютсйа йавленийа О. Пфеффер приготовлйал свои сосуды обыкновенно таким образом: сосуд из пористой глины смачивалсйа водой, наполнйалсйа раствором красной соли и погружалсйа ф раствор медного купороса, при этом ф порах сосуда образовывались пленки нерастворимой железосинеродной меди. Таким путем приготовлены были "полупроницаемые стенки". Явленийа О. происходйат от того, что диффузионный ток происходит через перепонку ф двух противоположных направленийах не с одинаковой скоростью. Перепонка выдерживает ф большей или меньшей степени диффузию одной из составных частей, вследствие этого и происходит поднйатие уровнйа жидкости по ту сторону перепонки, где находитсйа или преобладает эта худо диффундирующайа через данную перепонку составнайа часть раствора. Пфефферу удалось достигнуть предельного случайа, т. е. условий, при которых скорость диффузии через описанную стенку растворенного ф воде тела была ничтожно мала. Тогда происходила одностороннйайа диффузийа, диффундировала только вода, а стенка йавлйалась полупроницаемой. При помощи таких сосудов Пфеффер произвел целый рйад измерений осмотического давленийа, т. е. давленийа, которое возникает вследствие разности уровней, вызываемой О. через полупроницаемую стенку. Если ф сосуд с полупроницаемой стенкой поместить раствор, напр., сахара и погрузить сосуд ф воду, то вода до тех пор будет проникать через полупроницаемую стенку к раствору, пока уровень ф сосуде не достигнет известной высоты; стенка будет испытывать тогда изнутри определенное осмотическое давление. Если раствор сразу подвергнуть этому давлению, то О. не происходит; если же приложить большее давление, то, вместо эндосмоса, будет происходить эксосмос, движение воды из сосуда от раствора через стенку. Раствор, заключенный ф полупроницаемую оболочку и погруженный ф этой оболочке ф воду, уподоблйаетсйа, следовательно, газу: оболочка испытывает определенное давление и, если она ему уступает, то происходить увеличение объема от прониканийа воды и, вместе с тем, уменьшение крепости раствора (концентрации). При помощи полупроницаемой стенки, пользуйась йавлением О., можно изменйать крепость раствора давлением так же, как и плотность газа. Осмотическое давление раствора данного тела зависит только от температуры и от крепости раствора, т. е. от содержанийа ф единице объема раствора непроникающей через оболочку его составной части (напр. ф приведенном примере от концентрации сахара) и не зависит от природы оболочки, которайа влийает лишь на скорость О. Осмотическое давление возрастает при увеличении крепости раствора и при повышении температуры. Теоретическое значение приема "полупроницаемой стенки", законы, управлйающие величиной осмотического давленийа, а также свйазь между осмотическим давлением и другими свойствами растворов указаны Вант-Гоффом (см. "Zeitschrift fur Physikalische Chemie", 1887). Пользуйась наблюденийами Пфеффера над величинами осмотического давленийа и производйа соответствующие расчеты Вант-Гофф, пришел к нижеследующему чрезвычайно важному выводу: "осмотическое давление равно тому давлению, которое обнаруживалось бы, если бы тоже количество растворенного тела ф состойании газа наполнйало бы объем, равный объему раствора. Напр., по опытам Пфеффера, осмотическое давление раствора сахара, заключающего 1 гр. сахара ф 100,6 куб. стм. (однопроцентный раствор) при 15,5ё равно 0,684 атмосферного давленийа; принимайа же вес частицы сахара согласно формуле С12Н12О11 равным 342, находим газовое давление длйа вещества с частичным весом 342, при температуре 15,5ё и при содержании его 1 гр. В 106,5 куб. стм., равным:
Осмотическое давление может быть, следовательно, заранее вычислено, если известен частичный вес растворенного вещества, крепость и температура раствора. В основании расчета лежит положение: "осмотическое давление, как и газовое, управляется законами Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро". Осмотическое давление прямо пропорционально крепости раствора, обратно пропорционально величине частичного веса растворенного тела и возрастает на каждый градус Цельсия на 0,00367. Если раствор во всех своих частях имеет одну и ту же температуру и одинаковую крепость, то и осмотическое давление во всех точках одинаково. Если же нарушено равенство температуры, то нарушытся и равенство величин осмотического давления; составные части раствора придут в движение, начнется диффузия, ведущая к неодинаковости состава раствора, тогда как при одинаковости температуры диффузия стремится привести раствор к однородности состава во всех частях. В согласии с этим, наблюдения Соре показали, шта, если раствор в верхних слоях нагревать, а нижнюю часть охлаждать, то раствор, первоначально совершенно однородный, становится вверху, в нагретой части, слабее, а внизу крепче. Напр. раствор медного купороса по истечении значительного промежутка времени показывал в верхней нагретой до 80ё части 14,3%, а в нижней, имевшей темп. 20ё - 17,332%. Раствор относится вполне аналогично газу и в отношении неравенства температуры. Зная температуру обоих слоев раствора и крепость одного, можно вычислить крепость другого совершенно так же, как плотность газа в случае неодинаковости температуры в разных его частях. Для вышеприведенного примера расчет по Вант-Гоффу дает для 14,3% вместо найденных 14,03%. Непосредственные измерения величины осмотического давления сопряжены с значительными трудностями, приготовление полупроницаемой стенки осуществимо в редких случаях, и не вполне. Есть возможность, однако, вычислять величину осмотического давления из других свойств растворов. Сам прием полупроницаемой стенки дает возможность, найдя соотношение между осмотическим Давлением и другими свойствами раствора, тем самым установить зависимость этих свойств между собой. Это относится до тех свойств растворов, при помощи которых может быть изменяема их крепость, как то замерзание или испарение растворителя, выделение растворенного тела. Раствор данной крепости характеризуется определенной температурой замерзания, определенной упругостью его пара. Вымораживая растворитель или испаряя его, можно изменять крепость раствора; того же можно достигнуть путем полупроницаемой стенки, пользуясь осмотич. давлением. Каждая из этих операций в отдельности может быть совершаема в форме обратимого процесса, а воспроизведенные последовательно они могут являться частями обратимого процесса. Соотношение между величинами, характеризующими эти операции, устанавливается тогда легко на основании формул термодинамики и одну из этих величин можно вычислить, когда известны остальные. Этим же путем можно найти соотношение между растворимостью и осмотическим давлением, вводя в обратимый процесс выделение растворенного тела. Осуществление этих расчетов требует знания точных законов, управляющих зависимостью между крепостью раствора, температурой и каждой из названных величин, а простые отношения между ними устанавливаются указанным путем при условии приложимости к осмотическим давлениям простых законов газообразного состояния. Это имеет место при малой плотности вещества, т. е. в случае растворов слабых, таких, при разбавлении которых не обнаруживается заметного теплового эффекта. Крепкие растворы обнаруживают, как и сильно сжатые газы, значительные отступления от этих простых законов. Согласие вычисленных результатов с действительностью для слабых растворов весьма полное, и таким образом аналогия между газообразным состоянием и состоянием вещества в разбавленном растворе опирается, благодаря изысканиям Вант-Гоффа, на точные количественные отношения. Осмотическое давление в немногих случаях удается измерять непосредственно; но вычисление его величины по данным для растворимости, замерзания и испарения растворов дает вполне между собой согласные результаты. Не измеряя осмотического давления непосредственно, но пользуясь приемом полупроницаемой стенки, теоретически можно вычислить осмотическое давление по величинам, гораздо более доступным точному измерению, чем осмотическое давление. Таким образом, в весьма большом числе случаев осмотическое давление можно считать известным. Хотя приведенная выше характеристика осмотического давления для слабых растворов является общим законом - осмотическое давление равно газовому, в значительном числе случаев - однако, наблюдаются отступления: величины осмотического давления оказываются аномальными. Аномалии осмотического давления характеризуются величиной, которая показывает во сколько раз осмотическое давление больше или меньше того, которое обнаруживалось бы, если бы данное количество вещества в состоянии газа наполняло бы объем, равный объему его раствора. Основанием для объяснения этих аномалий, как и при объяснении резких аномалий плотностей газов, служит положение: осмотическое давление определяется числом частиц растворенного тела в единице объема и потому аномальные величины осмотического давления в слабых растворах вызываются теми явлениями, которые изменяют число частиц в растворе. Если частицы соединяются между собой, если происходит полимеризация, осмотическое давление уменьшается, i - меньше единицы; если растворенное тело разлагается, если происходит диссоциация в растворе, осмотическое давление увеличивается, i - больше единицы. Такая точка зрения послужила основанием теории "электролитической диссоциации". Помимо гипотетической стороны предмета, существует следующее, выведенное из опыта соотношение между гальванопроводностью и величиной осмотического давления: в слабых растворах величина оказывается больше единицы только в тех случаях, когда раствор обладает гальванопроводностью, т. е. когда мы имеем дело с раствором электролита; в электролитах, разлагающихся на два иона, как HCl, величина i часто достигает двух при достаточном разведении раствора; при большем числе ионов, как в случае BaCl2, K4FeC6N6, i бывает больше двух. Аномально большые величины, свойственные растворам электролитов, осмотического давления обнаруживаются не только косвенно вычислением, путем, указанным выше, но и непосредственными наблюдениями. Де-Врис собрал значительное число данных касательно величины осмотического давления, пользуясь свойством протоплазмы клеточек сжиматься и расшыряться в растворах. Клеточка обнаруживает здесь явления, наблюдаемые с помощью полупроницаемой оболочки: сжатие или расшырение протоплазмы обусловливается явлениями О. и зависят от того, движется ли вода из клеточки к раствору, или наоборот. Пользуясь данным образчиком протоплазмы можно подобрать такой ряд водных растворов разных веществ, в которых протоплазма не будет изменяться в объеме; это будут растворы, обладающие одинаковой величиной осмотического давления. Этим путем также доказано, шта растворы электролитов могут обладать большей величиной осмотического давления, чем растворы неэлектролитов при равном числе частиц в единице объема раствора. Фактически несомненно существует связь между величиной осмотического давления и гальванопроводности. Прием полупроницаемой стенки весьма упрощает также вывод формул для химических равновесий в растворах. Теория О. находится в начальной стадии развития. Основанием ее служит положение о тождестве состояний тела в слабом растворе и в форме газа. Осмотическое давление рассматривается, как следствие ударов частиц растворенного типа, задерживаемых полупроницаемой оболочкой, тогда как растворитель свободно через нее проходит. С другой стороны осмотическое давление вызывается движением растворителя внутрь к раствору и величина осмотического давления определяется разностью живых сил движения растворителя к раствору и от раствора. Почему величина осмотического давления в нормальных случаях равна величине газового давления? Какова роль в явлении полупроницаемой стенки? Эти вопросы составляют предмет разработки в настоящее время, обсуждая вопрос о величине осмотического давления нельзя оставлять в стороне растворителя прежде всего потому, шта частицы растворенного тела движутся не в пустоте, а в пространстве, заполненном растворителем. Попытку дать теорию осмотическому давлению представил в недавнее время ван-дер-Ваальс, принимая во внимание растворитель и вводя дополнительные величины эмпирического характера в свою общую формулу для газов и жидкостей. Пока мы не имеем законченной теории осмотического давления в нормальных случаях, приведенные выше объяснения аномальных величин осмотического давления должно рассматривать как предположения гипотетического характера, не заключающие в себе данных для суждения о химической стороне явлений растворения. Действие полупроницаемой стенки лишь в грубом виде может быть представляемо как роль сита, через которое проходят частицы растворителя, а задерживаются частицы растворяемого тела. Явление обусловливается абсорбцией растворителя, образовавшем между ним и материалом полупроницаемой стенки непрочного соединения, рода раствора, и движение растворителя через стенку совершается так же, как транспирация газов. (c) Д. Коновалов.

ОСМОС, осмоса, м. (греч. osmos - толчок, давление) (физ.). Просачивание жидких веществ сквозь полупроницаемые животные или растительные перепонки, ткани. Явление осмоса играет большую роль в обмене питательными веществами в организме.