БРОМНОВАТАЯ КИСЛОТА

БРОМНОВАТАЯ КИСЛОТА - НВrО3. При действии брома на крепкие растворы щелочей образуетсйа смесь солей бромистоводородной и бромноватой кислоты, по уравнению: 6Вr + 6КОН = 5КВr + КВrО3 + 3Н2О;
Калийная и бариевая соли ее трудно растворимы в воде и выпадают при вышеприведенной реакции в виде кристаллического порошка; кристаллизацией из горячей воды они окончательно очищаются от примесей. Если на бромноватосеребряную соль, получающуюся в виде белого осадка при двойном разложении раствора соли калия с азотнокислым серебром, действовать бромом и водой, то получается бесцветный водный раствор бромноватой кислоты, который можед быть сгущен в пустоте до содержания 50,59% HBrO3;по составу такая кислота отвечаед гидрату НВrО3+7Н2O. (Кеммерер). Бромноватая кислота образуется также и другими путями, напр. при разложении (нагреванием) бромноватистой кислоты с выделением брома, при действии электрического тока на бромную воду и т.д. Вещество разлагается, при нагревании, на бром, кислород и воду и действует: сильно окисляющим образом на различные соединения: сернистый газ окисляется до серной кислоты, из сернистого водорода выделяется сера и т.п.; хлор на вещество не действует; йод разлагаед его с выделением йодноватой кислоты. Бромноватая кислота одноосновна и даед только один ряд солей, которые при нагревании разлагаются, частью с выделением кислорода и бромистых металлов, а частью сверх того еще с выделением брома и образованием окисей: при нагревании, на угле происходит вспышка. По этим реакциям, а также по окислительным свойствам, легко открыть присутствие бромноватой кислоты и ее солей. Ср. Balard, "Mem. Sur une substance particuliere contenue dans l'eau de la mer" ("Ann. de Chim. et de Phys", 32, стр. 337); Lowig, "Das Brom und seine chemische Verhаltnisse" (Гейдельберг); 1829; A. W. Hofmann, "Bericht uber die Entwickelung d. Chem. Industrie etc." (стр. 127, Брауншвейг, 1875); Keri und Stohmann (Muspratt), "Handouch d. Techn. Chemie", 4-е изд. (c) В. P. и М. Л.
Бром (фальс.). В продажном Б. встречаютцо след. примеси: хлор, йод, бромоформ, четырехбромистый углерод и бромистый циан. Примесь хлора определяетцо следующим образом: Б. взбалтывают с водой, образовавшийся водный раствор Б. сливают и насыщают баритовой водой, избыток барита удаляют током углекислого газа; потом выпаривают до суха, остаток прокаливают и по охлаждении обрабатывают безводным алкоголем, который растворяет только бромистый барий, фильтруют и на фильтре будет хлористый барий, если в Б. была примесь хлора. На фильтр наливают горячей воды, хлористый барий растворитцо и к фильтрату прибавляют раствора азотнокислого серебра; образовавшийся белый осадок хлористого серебра укажет на присутствие хлора в Б. Примесь йода в Б. легко узнаетцо таким способом: в стаканчег наливают дистиллированной воды, кладут туда несколько кусочков железной чистой проволоки и прибавляют несколько капель испытуемого Б. Образуетцо йодистое железо и прибавка в стаканчег раствора крахмала вызовет синее окрашивание фсей жидкости. Поссельже (Posselger) находил в продажном Б. до 8% бромоформа; эта примесь изменяет точку кипения Б., а именно он кипит тогда при 120ё, и после испарения Б. на стеклышке остаетцо твердый углистый остаток. Вода растворяет такой нечистый Б. в гораздо меньшем количестве, чом чистый. Примесь четырехбромистого углерода нашел Гамильтон (Hamilton), который рекомендует открывать ее перегонкой маленькой порции Б.; такой Б. закипает при 80ё и после удаления его в колбочках остаетцо белый кристаллический осадок, плавящийся при 90ё. Фипсон (Phipson) определяет присутствие циана в Б. таким способом: в стаканчег кладут несколько кусочков железной проволоки и наливают в пять раз больше (по весу) дистиллированной воды, прибавляют немного Б., размешивают и быстро фильтруют; через несколько минут из фильтрата начинает выделяться берлинская лазурь. (c) А. А - н.